Kwalifikacja: CHM.03 - Przygotowywanie sprzętu, odczynników chemicznych i próbek do badań analitycznych
Zawód: Technik analityk
Aby przygotować 150 g roztworu jodku potasu o stężeniu 10% (m/m), konieczne jest użycie
(zakładając, że gęstość wody wynosi 1 g/cm3)
Odpowiedzi
Informacja zwrotna
Stężenie 10% (m/m) oznacza, że na każde 100 g roztworu przypada 10 g substancji czynnej, czyli jodku potasu (KI). Aby przygotować 150 g roztworu, musimy obliczyć masę KI: 150 g x 10% = 15 g. Pozostała masa roztworu to woda, która będzie stanowić 135 g (150 g - 15 g). Woda ma gęstość 1 g/cm³, co oznacza, że 135 g wody to 135 cm³. Ta odpowiedź jest zgodna z zasadami przygotowywania roztworów, które wymagają zachowania proporcji masowych dla określonego stężenia. Przykładem zastosowania tego procesu może być przygotowanie roztworu do badań chemicznych, gdzie precyzyjne stężenie reagentów jest kluczowe dla uzyskania wiarygodnych wyników. Ponadto, zgodnie z dobrą praktyką laboratoryjną, zawsze warto sprawdzić obliczenia i użyć wagi analitycznej oraz menzurki, aby zapewnić dokładność pomiarów.
W przypadku nieprawidłowych odpowiedzi, jak na przykład 15 g KI i 145 g wody destylowanej, pojawia się błąd w obliczeniach stężenia. Zgodnie z definicją stężenia masowego, suma masy substancji i rozpuszczalnika musi wynosić 150 g. W tym przypadku, przy 15 g KI, pozostała masa wody powinna wynosić 135 g, a nie 145 g. To prowadzi do stwierdzenia, że stężenie jodku potasu będzie znacznie mniejsze niż założone 10%. Przy odpowiedzi 10 g KI i 140 g wody destylowanej, również doświadczamy nieprawidłowych proporcji, ponieważ jodek potasu powinien stanowić 15 g w roztworze 150 g, co jest niezgodne z podanym stężeniem. Kolejna odpowiedź, 10 g KI i 150 cm³ wody, jest także wadliwa, ponieważ pomimo, że woda ma gęstość 1 g/cm³, to jednak suma masy KI i wody przekracza 150 g. Błędy te można przypisać niewłaściwemu zrozumieniu relacji między masą a objętością oraz stężeniem roztworu. W praktyce laboratoryjnej istotne jest, aby zawsze upewnić się, że obliczenia są zgodne z zasadami przygotowywania roztworów, a także aby mieć na uwadze odpowiednie metody pomiaru i przygotowania, co pozwala na uniknięcie typowych pomyłek i uzyskanie dokładnych wyników.