| Ilościowe oznaczenie cukrów polega na redukcji soli miedzi(II) roztworem cukru, a następnie dodaniu do próbki roztworu KI i odmiareczkowaniu wydzielonego jodu mianowanym roztworem tiosiarczanu sodu |
Cl2 + 2 I- → I2 + 2 Cl-Na podstawie podanych reakcji można stwierdzić, że w pierwszej kolejności woda chlorowa
I2 + 5 Cl2 + 6 H2O → 2 IO3- + 10 Cl- + 12 H+
Do parownicy odmierzyć 100 cm3 próbki i odparować do całkowitej suchości na łaźni wodnej. Resztki w parownicy suszyć w temperaturze 105ºC przez 60 minut, następnie schłodzić do temperatury pokojowej i zważyć….
Wskaż zestaw urządzeń, które są niezbędne do przeprowadzenia oznaczenia suchej pozostałości według tej procedury.
| Wykonać dziesiętne rozcieńczenia mleka z 10 cm3 próbki. Pierwsze rozcieńczenie wykonać w kolbie o pojemności 250 cm3: do 90 cm3 rozcieńczalnika dodać 10 cm3 próby, dokładnie wymieszać; z tego rozcieńczenia pobrać 0,5 cm3 i przenieść do 4,5 cm3 rozcieńczalnika. Postępować w ten sam sposób, aż do uzyskania rozcieńczenia 1:100000. |
| Próbka 1 | Próbka 2 | Próbka 3 | |
|---|---|---|---|
| A. | 0,1% | 1% | 10% |
| B. | 10% | 1% | 0,1% |
| C. | 1% | 1% | 1% |
| D. | 0,1% | 0,1% | 0,1% |
| Łączą się z danym jonem ubocznym, wiążąc go w trwałe zespoły i tym samym wyłączają go z udziału w roztworze lub obniżają znacznie jego stężenie. |
| mZn = V · CEDTA · 65,37 · W |
| mZn – masa cynku; mg V – objętość zużytego roztworu EDTA w trakcie miareczkowania; cm3 CEDTA – stężenie molowe roztworu EDTA; mmol/cm3 65,37 – masa molowa cynku; mg/mmol W – współmierność kolby miarowej i pipety; 5 |
| Substancja | pirydyna | benzen | etanol |
|---|---|---|---|
| Temperatura wrzenia [°C] | 115,5 | 80,1 | 78,3 |
| Temperatura topnienia [°C] | -41,6 | 5,5 | -114,1 |
| MFe = 55,845 g/mol | MFe2O3 = 159,687 g/mol |
| Dodany odczynnik | Obserwacje |
|---|---|
| Cu(OH)₂ | Zawiesina Cu(OH)₂ rozpuściła się, a roztwór przyjął szafirową barwę |
| Cu(OH)₂ | Po ogrzaniu probówki pojawił się ceglastoczerwony osad |
| [Ag(NH₃)₂]⁺ | Na ściankach probówki pojawiło się srebro metaliczne |
| Odczynnik strącający | Reakcje analityczne | |||
|---|---|---|---|---|
| Ag+ | Hg22+ | Pb2+ | ||
| A. | HCl | biały osad AgCl rozpuszczalny w NH3·H2O | biały osad Hg2Cl2 | biały osad PbCl2 rozpuszczalny w gorącej wodzie |
| B. | H2SO4 | biały Ag2SO4 (ze stężonych roztworów), rozpuszczalny w gorącej wodzie | biały osad Hg2SO4 rozpuszczalny w wodzie królewskiej | biały osad PbSO4 rozpuszczalny w roztworze NaOH |
| C. | NaOH | brunatny osad Ag2O rozpuszczalny w NH3·H2O | czarny osad HgO i Hg | biały osad Pb(OH)2 rozpuszczalny w roztworze NaOH |
| D. | NH3aq | brunatny jon kompleksowy Ag(NH3)2+ | biały osad soli amidortęciowej rozpuszczalny w stężonym HNO3 | żółty osad Pb(OH)2 rozpuszczalny w gorącej wodzie |
| W środowisku stężonego kwasu siarkowego(VI) jony azotanowe(V) ulegają reakcji z salicylanem sodu, dając kwas nitrosalicylowy, który pod wpływem zasad przechodzi w formę zjonizowaną o żółtym zabarwieniu. |