| Liczba gramów fluorowca, przeliczona na gramy jodu, który w określonych warunkach ulega reakcji addycji do atomów węgla związanych wiązaniem wielokrotnym, zawartych w 100 g badanego tłuszczu. Jest ona proporcjonalna do liczby wiązań wielokrotnych w tłuszczach. |
Badanym cukrem była
| Badany roztwór | Dodany odczynnik | Obserwacje |
|---|---|---|
| Probówka 1. | Cu(OH)2 | Zawiesina Cu(OH)2 rozpuściła się, a roztwór przyjął szafirową barwę |
| Cu(OH)2 | Po ogrzaniu probówki pojawił się ceglasto-czerwony osad | |
| Probówka 2. | [Ag(NH3)2]+ | Po ogrzaniu na ściankach probówki pojawiło się srebro metaliczne |
| Probówka 3. | Br2(aq) + roztwór NaHCO3 | Woda bromowa uległa odbarwieniu |
| Pojemność opakowania | Wymiary (w centymetrach) |
|---|---|
| Nieprzekraczająca 3 litrów | co najmniej 5,2 x 7,4 |
| Ponad 3 litry, ale nieprzekraczająca 50 litrów | co najmniej 7,4 x 10,5 |
| Ponad 50 litrów, ale nieprzekraczająca 500 litrów | co najmniej 10,5 x 14,8 |
| Ponad 500 litrów | co najmniej 14,8 x 21,0 |
| Substancja | pirydyna | benzen | etanol |
|---|---|---|---|
| Temperatura wrzenia [°C] | 115,5 | 80,1 | 78,3 |
| Temperatura topnienia [°C] | -41,6 | 5,5 | -114,1 |
| Odczynnik | Obserwacje |
|---|---|
| Cu(OH)2 na gorąco | ceglastoczerwony osad |
| Cu(OH)2 na zimno | klarowny, szafirowy roztwór |
| Doświadczenie | Wynik doświadczenia |
|---|---|
| Próba Trommera | pozytywna |
| Próba Tollensa | pozytywna |
| Hydroliza | nie zachodzi |
BaCl2 + X — biały osadJaki wzór reprezentuje substrat X?
| Próbke substancji stałej należy umieścić w kolbie kulistej, zaopatrzonej w chłodnicę zwrotną, dodać rozpuszczalnika - etanolu i delikatnie ogrzewać do wrzenia. Po lekkim ostudzeniu dodać do roztworu niewielką ilość węgla aktywnego, zagotować i przesączyć na gorąco. Przesącz pozostawić do ostygnięcia, a wydzielony osad odsączyć pod zmniejszonym ciśnieniem, przemyć niewielką ilością rozpuszczalnika, przenieść na szalkę, pozostawić do wyschnięcia, a następnie zważyć. |
| Jest to system zapewnienia jakości badań, odnoszący się do procesów organizacyjnych i warunków w jakich niekliniczne badania z zakresu bezpieczeństwa i zdrowia człowieka i środowiska są planowane, przeprowadzane, monitorowane, zapisywane, przechowywane i sprawozdawane. |
Zasada oznaczenia zawartości jonów chlorkowych i jodkowych w roztworze. Podstawą metody jest reakcja strąceniowa zachodząca między jonami Cl- i I- a jonami Ag+. Oznaczenie polega na badaniu zmian potencjału elektrody wskaźnikowej podczas dodawania do analizowanego roztworu, mianowanego roztworu AgNO3. |
| Wskaźnik | Zakres zmiany barwy (w jednostkach pH) | Barwa w środowisku | |
|---|---|---|---|
| kwaśnym | zasadowym | ||
| błękit tymolowy | 1,2 – 2,8 | czerwona | żółta |
| oranż metylowy | 3,1 – 4,4 | czerwona | żółta |
| czerwień metylowa | 4,8 – 6,0 | czerwona | żółta |
| czerwień chlorofenolowa | 5,2 – 6,8 | żółta | czerwona |
| błękit bromotymolowy | 6,0 – 7,6 | żółta | niebieska |
| czerwień fenolowa | 6,6 – 8,0 | żółta | czerwona |
| błękit tymolowy | 8,0 – 9,6 | żółta | niebieska |
| fenoloftaleina | 8,2 – 10,0 | bezbarwna | czerwona |
| żółcień alizarynowa | 10,1 – 12,0 | żółta | zielona |
| Próbkę roztworu naproksenu przenieść ilościowo do kolby miarowej o pojemności 100 cm3 i uzupełnić roztworem woda + metanol (1:3, v/v) do kreski. Odpipetować 25 cm3 tak przygotowanego roztworu do kolby stożkowej o pojemności 250 cm3 i po dodaniu 5 kropli fenoloftaleiny miareczkować mianowanym roztworem NaOH do uzyskania lekko różowego zabarwienia. |
| Obliczyć zawartość naproksenu w próbce według wzoru: |
| X = C · V · M · W |
| C - stężenie molowe roztworu NaOH, mol/dm3 V - objętość roztworu NaOH zużyta do miareczkowania, dm3 M - masa molowa naproksenu, g/mol W – współmierność kolby i pipety |
| Środek suszący | Stosowany do suszenia | Nie nadaje się do suszenia |
|---|---|---|
| Na | Eter, węglowodory, aminy trzeciorzędowe | Chlorowcopochodne węglowodorów |
| CaCl₂ | Węglowodory, aceton, eter, gazy obojętne | Alkohole, amoniak, aminy |
| Żel krzemionkowy | W eksykatorze | HF |
| H₂SO₄ | Gazy obojętne i kwasowe | Związki nienasycone, alkohole, substancje zasadowe |