Kwalifikacja: CHM.06 - Organizacja i kontrolowanie procesów technologicznych w przemyśle chemicznym
Ile gramów czystego BaCl2·2H2O należy użyć do całkowitego strącenia siarczanów z roztworu zawierającego 0,71 g czystego Na2SO4?
| MNa2SO4 = 142 g/mol |
| MBaCl2 · 2H2O = 244 g/mol |
Odpowiedzi
Informacja zwrotna
Poprawna odpowiedź to 1,22 g BaCl2·2H2O, ponieważ do strączenia siarczanów z roztworu zawierającego 0,71 g Na2SO4 potrzebujemy określonej ilości moli BaCl2·2H2O zgodnie z równaniem reakcji chemicznej, które jest w tym przypadku 1:1. Obliczając ilość moli Na2SO4, otrzymujemy 0,005 mola (0,71 g / 142,04 g/mol). Aby wytrącić tę samą ilość moli siarczanów, potrzebujemy równą ilość moli BaCl2·2H2O, co oznacza, że również potrzebujemy 0,005 mola tego reagenta. Molarna masa BaCl2·2H2O wynosi 244,26 g/mol. Zatem, aby obliczyć potrzebną masę BaCl2·2H2O, stosujemy wzór: masa = liczba moli × masa molowa, co daje 0,005 mola × 244,26 g/mol = 1,22 g. Znajomość obliczeń stechiometrycznych jest kluczowa w chemii analitycznej oraz przy pracy w laboratoriach, gdzie precyzyjne dozowanie reagentów jest niezbędne do uzyskania wiarygodnych wyników. W praktyce takie umiejętności są niezbędne w przemysłowej produkcji chemicznej, analizie laboratoryjnej i inspekcji jakości.
W przypadku błędnych odpowiedzi, jak 1,42 g, 0,71 g czy 2,44 g, możemy zidentyfikować kilka powszechnych błędów myślowych oraz nieporozumień związanych z obliczeniami stechiometrycznymi. Odpowiedź 1,42 g może wynikać z nieprawidłowego obliczenia moli BaCl2·2H2O wymaganych do reakcji. Często zdarza się, że studenci mylą masy molowe, co prowadzi do błędnych wyników. Z kolei 0,71 g jest mylące, ponieważ sugeruje, że ilość używanego BaCl2·2H2O powinna być równa masie Na2SO4, co jest błędne, ponieważ reakcje chemiczne wymagają obliczenia na podstawie moli, a nie masy substancji. Odpowiedź 2,44 g może wynikać z pomyłkowego pomnożenia masy molowej przez liczbę moli lub błędnego założenia o stosunku molowym. Kluczowe jest zrozumienie, że w reakcjach chemicznych stosunki molowe są zdecydowanie istotniejsze niż bezpośrednie porównywanie mas. Niezrozumienie tej zasady prowadzi do błędnych założeń i obliczeń. W kontekście pracy laboratoryjnej, ważne jest dokładne zrozumienie reakcji chemicznych oraz umiejętność poprawnego wykonywania obliczeń, co bezpośrednio wpływa na jakość i prawidłowość przeprowadzanych eksperymentów.